1.实验原理
红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，使集气瓶内压强减小（小于外界气压），在大气压的作用下，烧杯中的水进去集气瓶中，进入集气瓶内水的体积即为减少的氧气的体积。
2.实验装置
仪器：集气瓶、燃烧匙、橡胶塞、导气管、烧杯、弹簧夹
药品：红磷、水
3.实验步骤
①先在集气瓶内加入少量水，并做上记号；
②连接装置；
③检查装置的气密性；
④用弹簧夹夹紧乳胶管；
⑤点燃红磷，伸入集气瓶内；
⑥燃烧结束冷却后，打开弹簧夹。
4.实验现象
红磷在集气瓶内燃烧红磷在空气中燃烧的实验现象，产生黄色火焰，放出热量，产生大量白烟，冷却后，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气体积的1/5。（一定记住、一定记住、一定记住）
5.实验结论
空气中氧气的含量约占1/5。
6.试验中的注意点
①红磷要过量；
②装置气密性良好；
③冷却至室温后，再打开弹簧夹。
④收集满后，先将导管从水槽中移除后熄灭酒精灯。
7.实验误差分析
实验结论偏大：红磷伸入集气瓶过慢；弹簧夹未夹紧。
实验结论偏小：红磷量不足；装置气密性不好；未冷却至室温即打开止水夹。
这个大于1/5和小于1/5的问题吧红磷在空气中燃烧的实验现象，其实我也总绕迷糊，后来我是这样记住滴~~~~悄悄的，别告诉别人。
没有错，就这三个字，怎么破？怎么破？怎么破？
这又是什么鬼？人家不要减肥！
我是这么想的：
裤子如果“大”（测定结果大于5/1），
裤腰就一定松，即“裤腰不紧”（最初弹簧没夹紧），
走路的时候要拎着裤子，所以一定“慢”，（不能立即塞上胶塞，也就是胶塞塞的慢）
所以，如果大于1/5，一个是松，一个是慢。
1、最初弹簧未夹紧。（松）
2、点燃的红磷插入瓶后未立即塞上胶塞。（慢）
8.思考
（1）集气瓶内水的作用是什么？
答：吸收五氧化二磷小颗粒、降温。
（2）是否可以用碳、硫、铁代替红磷，测定空气中氧气的含量？
答：不可以。碳&硫——燃烧消耗氧气的同时生成了相应的气体，几乎没有压强差，无法测量。
铁——不能在空气中燃烧，无法消耗氧气（火星四射是在氧气中燃烧的现象哦！）
（3）镁条可以在空气中燃烧，生成的物质也是固体，是不是就可以代替红磷了呢？
答：不可以。镁在空气中燃烧，除了与氧气反应外，还能与氮气发生化学反应，进入集气瓶的水的体积为空气中氮气和氧气的体积之和，所以若用镁条完成实验，结果会偏大。
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